Краткий конспект по теме кислород

1-4 Это самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).

5. Кислород в нормальных условиях - газ без цвета и запаха, Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре - 183C кислород образует в синеватую жидкость, а при - 219C превращается в темно-синие кристаллы.

7-8. Кислород (лат. Oxygenium) - впервые исследовал шведский химик К. Шееле в 1772 году. Он установил, что воздух состоит из кислорода и азота (1772 г.). А Джозеф Пристли получил кислород из оксида ртути (11) и изучил его свойства в 1774 г.)

8-9. Озон

Озон представляет аллотропную модификацию кислорода. Молекула трехатомна. Образуется озон из кислорода:

3O2 = 2O3

В лаборатории озон добывают взаимодействием концентрированной серной кислоты с пероксидом бария:

3BaO2 + 3H2SO4 = 3 ВаSО4 + 3H2O + O3

Чаще же озон получают в озонаторах, действуя на кислород электрическим разрядом высокого напряжения.

Молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород:

O3 = O2 + О

Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Как окислитель озон намного превосходит кислород.

Озон - это газ бледно-голубоватого цвета. Ядовит даже в небольших концентрациях. При температуре - 111C он конденсируется, образуя жидкость зеленоватого цвета, а при - 251C превращается в твердое вещество черного цвета. Малорастворим в воде (в 2 объемах воды при 0C растворяется 1 объем озона). Но лучше чем кислород.

Озон обладает бактерицидными свойствами и широко используется в медицине. Озоновый слой в атмосфере защищает нашу планету от солнечной радиации

10. Без аллотропных проявлений

Нельзя представить кислород.

За счет незримых построений

Два вещества простых даёт

Одно нам хорошо известно:

Газообразный кислород,

Которым дышат, скажем, честно,

И человек и бегемот

Из элемента кислорода

(обозначают знаком О)

Еще придумала природа

Одно простое вещество,

Которое зовут озоном.

И в этом есть большой резон:

В грозу запахнет над газоном -

От слова "пахнущий" - озон.

Как по составу различают

Два аллотропных вещества?

03 - озон обозначают,

А кислород - всего О2

12 - 15. Химические свойства

В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода.

Во всех соединениях валентность кислорода - 2. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.

Кислород - активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.

Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:

2 Н2 + О2 = 2 Н2 О

С + O2 = СO2

S + O2 = SO2

4 Р + 5 О2 = 2 Р2 О5

Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:

4 К + О2 = 2 К2 О (KO2)

Ba + O2 = BaO2

С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления (~400 C) железные стружки сгорают в кислороде:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

16-17. Получение кислорода

В лаборатории.

1. Разложением перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.

2. Разложением пероксида водорода:

2H2O2 = 2H2O + O2

3. В результате процесса фотосинтеза:

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

В промышленности.

1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (-183C) и азота (-196C), выделяют кислород.

2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 18. Применение кислорода

Кислород очень широко используется в технике, металлургии (при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов), для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.