Обьясните, используя принцие Ле Шателье, как можно сместить равновесие в сторону обратной реакции N2 (Г) + H2 (г) ↔NH3 (г) + Q

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

При повышении давления в системе 2NO+O2=2NO2+Q хим. равновесие сместится в сторону: А) прямой реакции В) в сторону обратной реакции С) равновесие не смещается D) сначала в сторону прямой, а потом в сторону обратной реакции

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

Выведите константу равновесия для обратимся реакции N2 (r) + О2 (r) ; 2NO - Q. Объясните, используя принцип Ле Шпателье, как можно сместить равновесие в сторону обратной реакции

При каких условиях можно сместить При каких условиях можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции? N2+3H22NH3+Q