Как повлияет понижение температуры и увеличение давления в системе на равновесие реакции 2KClO3 (т) = 2KCl (т) + 3O2 (г) - Q?

Для следующей реакции: 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние химического равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления; в) увеличение концентрации О2.

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции: А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В.

Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q, в сторону образования продукта реакции: А. Повышения температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В.

Какие из факторов будут одновременно способствовать смещению равновесия экзотермической реакции 2SO2+O22SO3 влево: а) повышение давления, понижение температуры б) понижение давление, повышение температуры в) повышение давления и температуры г)

Не понимаю задания ... Может кто-то объяснить? Перечислите условия необходимые для снижения газов: 1. увеличение давления и повышение температуры 2. понижение температуры и повышение давления 3. понижение давления и повышение температуры