Тема. Кинетика химических реакций.

Задача.

в каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температурыи давления для реакции:

2CO+O22CO2; ∆Hp.=-566 кДж

Химическое равновесие в системе C4H10 (г) - C4H8 (г) + H2 (г) - Q, в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и повышением давления 2) повышением температуры и понижение давления 3) понижением

в каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций: 3 О2 = 2 О2 дельтаH (298) = + 184,6 кДж 2H2+О2=2H2 О дельтаH (298) = - 483,7 кДж

6. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и с понижением давления для следующей обратимой реакции: 2SО2 + О2 = 2SО3; ∆ Н = - 196,6 кДж

Укажите направление смещения равновесия 2CO+O22CO2+566 кДж при повышении давления, понижении температуры и добавлении углекислого газа?

Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при: 1. Увеличении концентрации кислорода 2. Увеличении давления 3. Уменьшении давления 4.