вычислите массу и количество хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 150 г 25%-го раствора хлорида натрия с нитратом серебра

дано:

m (NaCl) = 150 г

w (NaCl) = 25%

найти - m (AgCl) - ?

n (AgCl) - ?

решение.

37,5 г m - ?

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

1 моль 1 моль

58,5 г/моль 143,5 г/моль

в условии задачи указаны масса и массовая доля хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m * = W*mсоли

m (NaCl) = 0,25*150 г=37,5 г

оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.

под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам надо найти количество вещества. Находим молярные массы

Mr (NaCl) = 23+35,5=58,5 г/моль; Mr (AgCl) = 108+35,5=143,5

количество вещества находим по данным NaCl по формуле

n=m/Mr

n (NaCl) = 37,5 г / 58,5/моль=0,65 моль и тогда, n (AgCl) = 0,65 моль т. к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.

m (AgCl) = n*Mr (AgCl) = 0,65 моль * 143,5 г/моль = 92,3 г.

ответ: m (AgCl) = 92,3 г.

n (AgCl) = 0,65 моль