Задать вопрос
17 февраля, 18:41

Как сравнивать неметаллические и окислительные свойства?

P, N, S

+1
Ответы (1)
  1. 17 февраля, 20:04
    0
    Неметаллические свойства элементов определяются способностью

    атомов "принимать" электроны, т. е. проявлять при взаимодействии с

    атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-

    сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-

    трону и минимально возможным радиусом атома.

    Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-

    сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-

    дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими

    свойствами.

    Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-

    ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-

    ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,

    поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи

    с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии

    ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с

    атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,

    т. е. способность атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-

    тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и

    третьего периодов. Самый сильный окислитель - фтор. Он окисляет даже

    воду и некоторые благородные газы:

    2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2

    2 F2 + Xe = XeF4

    Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения

    электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:

    Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

    Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-

    терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-

    блюдать на примере реакций с водородом:

    3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор) ;

    H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении - hυ) ;

    H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв) ;

    Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно

    слабо и возрастают от кислорода к кремнию:

    Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

    Cl2 + O2 ≠;

    N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t) ;

    S + O2 = SO2 (при н. у.)

    Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и

    т. д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют

    в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-

    таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-

    ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-

    таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Как сравнивать неметаллические и окислительные свойства? P, N, S ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы