Какая масса 40% гидроксида натрия, нужно взять для реакции с 35,1 л оксида серы.

2NaOH + SO3 - > Na2SO4 + H2O

22,4 л/моль

W (NaOH) = 40% (0,4) M (NaOH) = 40 г/моль

V (SO3) = 35,1 л (н. у)

n=V/Vm

n (SO3) = 35,1/22,4=1,567 моль

n (NaOH) : n (SO3)

2 1

3,134 1,567

m=M*n

m (NaOH) = 40*3,134=125,36 г

m (NaOH (40%)) = m (р. в.) / W

m (NaOH) = 125,36/0,4=313,4 г

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

n (SO3) = V/Vm = 35,1 / 22,4 = 1,567 моль

n (SO3) : n (NaOH) = 1 : 2

n (NaOH) = n (SO3) * 2 = 1,567 * 2 = 3,134 моль

m вещества (NaOH) = M * n = 40 * 3,134 = 125,36 г

m раствора = m вещества (NaOH) / w = 125,36 / 0,4 = 313,4 г

Ответ: 313,4 г