Обратимая реакция протекает по уравнению: СО (г) + Сl 2 (г) ↔ СОСl 2 (г). Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (К с) этой реакции.

Question

Химия

Полюха

30 октября, 08:42

Обратимая реакция протекает по уравнению: СО (г) + Сl 2 (г) ↔ СОСl 2 (г). Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (К с) этой реакции.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Людмил · Answer 1

Кто-то взялся за кинетику реакций)

u = k*C (CO) * C (Cl2)

u = k*5C (CO) * 5C (Cl2)

В 25 раз увеличится скорость прямой при увеличении давления в5 раз

u = kC (COCl2)

u = k5C (COCl2)

В 5 раз увеличится скорость обратной

Kр = [COCl2]/[CO]*[Cl2]

uпрямой>uобр, значит равновесие вправо