1) СuCl2+K2SO3→

2) в результате реакции, термохимическое уравнение которой: 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (ΙΙ) равен

В результате реакции горения аммиака NH3 выделилось 1127,5 кДж теплоты. Вычислите объем (н. у.) образовавшегося при этом оксида азота (II). Термохимическое уравнение: 4NH3 (Г) + 5 О2 (Г) = 4NO (Г) + 6 Н2 О (Г) + 902 кДж

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3 Б) N2 + O2 → 2NO В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Помогите! Умоляю! -3 0 Схеме превращения N - - - › N соответствует уравнение реакции 1) 2NH3 + H2504 - - - > (NH3) 2s04 2) 4NH3+5O2 - > 4NO + 6H2O 3) 4NH3 + 302 - > 2N2 + 6H2O 4) NH3 + HCl - - - > NH4C1

Укажите окислитель и восстановитель: 2N2+6H2O=4NH3+3O2 4NH3+5O2=4NO+6H2O