сколько сульфата железа должно получится? если взять для реакции восемь грамм серы и 28 грамм железа

Так предположу что имеется ввиду все таки сульфид железа.

Fe + S = FeS

Ню (Fe) : ню (S) = 1:1

Ню (Fe) = 28/56 = 0,5 моль

Ню (S) = 8/32 = 0,25 (недостаток)

Значит ню (S) : ню (FeS) = 1:1

Ню (FeS) = 0,25 моль (это взято из отношения)

m (FeS) 0,25 * 88 = 22 г.