По термохимическому уравнению реакции C6H12O6 + 6O2 = 6 CO2 + 6H2O + 2816 кДж, в которой образовалось 0.5 моль глюкозы, рассчитайте

А) количество выделившейся энергии

В) объём затраченного кислорода

А) массу образовавшейся воды.

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций (предварительно подберите коэффициенты) : CS2 (ж) + O2 (г) = CO2 (г) + SO2 (г) ΔH (CS2 (ж)) = 88,7 кДж/моль ΔH (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль ΔH (SO2 (г)) = - 296,9 кДж/моль 2.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = CO2 (г.) + 2H2O (г.) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 10 моль метана CH4, равно а) 80.2 кДж b) 1604 кДж с) 8020 кДж d) 601.5 кДж

1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 кДж теплоты 2. Выделяется 382 кДж теплоты 3. Поглащается 764 кДж теплоты 4. Выделяется 764 кДж теплоты 2.

При полном сгорании сероводорова в избытке кислорода выделилось 3363 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению: 2H2S+3O2->2H2O+2SO2+1121 кДж Количество вещества образовавшейся воды составляет?: 1) 1 Моль 2) 2 Моль 3) 4 Моль 4) 6 Моль

2. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4 (г) + 2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2 О (г) + 802 кДж, количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно 1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж