Система N2 (г) + 3H2 (г) ⇔2NH3 (г) + Q находится в состоянии равновесия.

Каким образом можно сместить равновесие в сторону продукта реакции?

1) в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O (г) ↔2H2 (г) + 02 (г) 2) в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры?

2NO + O2 = 2NO2 если в системе равновесия увеличить давление, то а) будет в состоянии равновесия б) равновесие будет установлено в) равновесие будет перемещено налево г) равновесие будет перемещено направо д) не будет влиять на равновесие

Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор

Как можно сместить равновесие в сторону прямой реакции в уравнении N2+3H2-->2NH3+Q

Уравнение реакции, которая не является реакцией разложения: 1) NH4OH=NH3+H2O 2) N2+3H2=2NH3 3) NH4NO2 = N2+2H2O 4) 2NH3 = N2+3H2