В каких из приведённых схем химических реакций сероводород проявляет свойства восстановителя? H2S + Pb (OH) 2 → PbS + H2O

H2S + KOH → KHS + H2O

H2S + SO2 → S + H2O H2S + O2 → S + H2O

H2S + Ca (NO3) 2 → CaS + HNO 3

Ну вот в третьей и четвертой реакциях. 2H2S+SO2->H2O+3S и 2H2S+O2->2S+2H2O тут сера повышает степень окисления

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны, т. е повышает свою степень окисления.

Рассмотрим каждую реакцию:

1) обычная реакция обмена, никто не меняет степень окисления.

2) также реакция обмена (неполная)

3) здесь вот сера изменяет свою степень окисления и выступает в роли восстановителя:

S (2-) - 2e - > S (0)

4) и снова такая же ситуация, как и в предыдущем случае

5) обычная реакция обмена

Таким образом, ответы 3 и 4.