Задать вопрос
5 марта, 21:53

На титрование 20 мл жесткой воды прошло 3,1 мл 0,1240 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

+2
Ответы (1)
  1. 6 марта, 01:26
    0
    Решай на подобии

    1) V (Н2 О) = 0,1 л

    T (HCl) = 0,0032 г/мл

    Временная жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния

    Ca (HCO3) 2 и Mg (HCO3) 2.

    Обе соли кислые, то есть дают рН < 7 - кислую среду

    Временную жесткость определяют титрованием воды соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого.

    При взаимодействии с соляной кислотой происходит нейтрализация кислых солей

    Ca (HCO3) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑

    Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2↑

    HCO3^ (-) + H^ (+) = H2O + CO2↑ (1)

    Масса прореагировавшей соляной кислоты HCl

    m (HCl) = T (HCl) * V (HCl) = 0,0032*3,5 = 0,0112 г

    Количество вещества прореагировавшей соляной кислоты HCl

    n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 0,0112/36,5 = 0,000306 моль = 0,306 ммоль

    Количество вещества атомов водорода в HCl

    n (H) = 0,306 ммоль

    Согласно ионному уравнению реакции (1) один моль атомов водорода молекулы HCl прореагировал с одним молем гидрокарбонат-ионов HCO3^ (-).

    n[HCO3^ (-) ] = 0,306 ммоль

    Временную жесткость воды найдем как нормальность содержания в ней гидрокарбонат-ионов HCO3^ (-). Нормальность гидрокабонат-ионов HCO3^ (-) будет равна нормальности суммарного содержания в воде ионов Mg^ (2+) и Ca^ (2+)

    Найдем фактор эквивалентности fэк гидрокарбонат-иона HCO3^ (-)

    Эквивалент химический - это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н + или ОН-, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

    Поскольку один гидрокарбонат-ион HCO3^ (-) согласно уравнению (1) вступил в реакцию с одним ионом Н^ (+), то эквивалент гидрокарбонат-иона равен единице.

    А поскольку фактор эквивалентности численно равен химическому эквиваленту вещества, то фактор эквивалентности гидрокарбонат-иона HCO3^ (-) также будет равен единице.

    fэк [HCO3^ (-) ] = 1

    Количество вещества эквивалента гидрокарбонат-иона

    nэк [HCO3^ (-) ] = n[HCO3^ (-) ]/fэк [HCO3^ (-) ] = 0,306/1 = 0,306 ммоль*экв

    Нормальность - молярная концентрация эквивалента вещества

    Сн [HCO3^ (-) ] = nэк [HCO3^ (-) ] / V (Н2 О) = 0,306/0,1 = 3,06 ммоль*экв/л
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «На титрование 20 мл жесткой воды прошло 3,1 мл 0,1240 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды. ...» по предмету 📘 Английский язык, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы